5．下列有關(guān)溶液的特征說法不正確的是（　　）
A．食鹽水任意部分味道相同B．氯化鐵溶液為淺綠色
C．水不是混合物所以不是溶液D．在溶液中進行反應時速度較快

分析 A．根據(jù)溶液具有均一性解答；
B．根據(jù)鐵離子是黃色的解答；
C．根據(jù)水是純凈物解答；
D．根據(jù)在溶液中進行反應時速度較快解答．

解答 解：A．溶液具有均一性，食鹽水任意部分味道相同，故A正確；
B．鐵離子是黃色的，氯化鐵溶液為黃色的，故B錯誤；
C．水是純凈物，不是混合物所以不是溶液，故C正確；
D．溶液均一，在溶液中進行反應時速度較快，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有關(guān)溶液的特征，應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�
A．最高正化合價：③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞③
C．電負性：③＞①＞②D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一主族元素的原子序數(shù)為x，則與其同一主族的另一元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學實驗原理、操作以及現(xiàn)象預測和結(jié)論的敘述正確的是
（　�。�
A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
B．實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氫譜有3個吸收峰，其峰面積之比是2：1：9．
（3）下列物質(zhì)中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構(gòu)體的是③．
①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　      ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或由實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．含有1molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，收集的氯氣為22.4L（標準狀況）
B．含SO2的乙烯依次通入足量的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液，可檢驗乙烯的還原性
C．制備乙酸乙酯時，將生成物通入飽和Na2CO3溶液中，除去雜質(zhì)乙酸、乙醇
D．中和熱測定實驗、用溫度計測量溫度和攪拌，可減少熱量散失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化學式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO 3的同時消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向b（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，
n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O（寫化學式）．
②該反應的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列舉1項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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