將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體的總物質(zhì)的量為6.6mol．若起始時X為3.2mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時Y應為多少？
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則此時建立的平衡和原來的平衡是等效的，根據(jù)三行式計算即可．
解答： 解：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
初始量：6mol   3mol    0
變化量：2x     x       2x
平衡量：6-2x    3-x    2x
達到平衡狀態(tài)A時，氣體的總物質(zhì)的量為6.6mol，即6-2x+3-x+2x=6.6，解得x=2.4mol，
達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則此時建立的平衡和原來的平衡是等效的，
設起始時Y的物質(zhì)的量是y，混合氣體置于體積可變的等壓容器中，等比即等效，則達到平衡時，X、Y、Z的平衡量分別是1.2mol、0.6mol、4.8mol，若起始時X為3.2mol，達到平衡時的物質(zhì)的量是1.2mol，所以X的變化量是2.0mol，變化量之比等于系數(shù)之比，所以變化的Y是1.0mol，即
       2X（g）+Y（g）?2Z（g）
初始量：3.2mol   y    
變化量：2.0mol  1.0mol 
平衡量：1.2mol  0.6mol  4.8mol
則
3.2
y
=
1.2
0.6
，解得y=1.6mol，
答：起始時Y的物質(zhì)的量是1.6mol．
點評：本題考查學生化學平衡的計算和等效平衡的建立方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于
20
 
10
Ne和
22
 
10
Ne的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相等B、質(zhì)量數(shù)相等
C、中子數(shù)相等D、性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理：
 
（用化學方程式表示）
（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是
 
．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 		t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小并驗證離子反應的本質(zhì)，設計了如下實驗．化學反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   實驗主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液Ⅱ．測定化學反應速率．Ⅲ．驗證紫紅色是MnO4-離子．請回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式：
 

②高錳酸鉀溶液應盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是
 
，到達終點的判斷標志是：
 

④實驗中測得的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點時KMnO4體積
1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是
 

A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
 

②為了測定該化學反應速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實驗還缺少的儀器是：
 
．
③放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=
 
．
（3）某同學設計了用惰性電極通電電解驗證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認為可行嗎？
 
（填寫“可行”、“不可行”）．在實驗室實際操作中可觀察到
 
現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為10%和40%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積設計的簡易實驗裝置圖．該實驗的主要操作步驟如下：
a．配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
b．用
 
量取10.00mL1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c．分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為
 
g；d．在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e．將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄
 
；
f．反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應
 
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
 
．
（2）本實驗中應選用
 
（填序號）的量筒．
A．100mL              B．200mL             C．500mL
（3）簡述速率不等的原因
 
，銅絲不與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1 的鹽酸5mL時，剛好中和溶液中的氫氧化鈉．求：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為防止Fe3+水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
（4）需要測定物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)為：
 
．（填寫化合物的化學式）
（5）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結(jié)晶
D．冷卻、稱量      E．烘干或灼燒．

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