Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、-OH與OH^-含有的電子數(shù)相同
• B、1mol C₃H₈分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11N_A
• C、1mol碳正離子CH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有N_A個(gè)碳原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子中含有10個(gè)電子；
B．丙烷分子中含有2個(gè)碳碳鍵、8個(gè)碳?xì)滏I，總共含有10個(gè)共價(jià)鍵；
C．碳正離子中含有10個(gè)電子，1mol該碳正離子中含有10mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．氫氧根離子的電子式為，氫氧根離子中含有10個(gè)電子，而羥基中含有9個(gè)電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B.1mol丙烷中含有2mol碳碳鍵、8mol碳?xì)滏I，總共含有10mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol碳正離子CH₅⁺所含的電子的物質(zhì)的量為10mol，含有的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、乙醇等不是氣體；準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該碳正離子中含有10個(gè)分子．