精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
判斷下列晶體類型：

(1)SiI4：熔點120.5 ℃，沸點271.5 ℃，易水解____________________。

(2)硼：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大__________。

(3)硒：熔點217 ℃，沸點685 ℃，溶于氯仿__________。

(4)銻：熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，導電__________。

解析：(1)SiI4為低熔沸點化合物，為分子晶體。(2)熔沸點高，硬度大，是典型的原子晶體的特征，故硼為原子晶體。(3)硒溶于有機溶劑氯仿，顯然不屬于原子晶體和金屬晶體，成為分子晶體。(4)據導電性，確認銻為金屬晶體。?

答案：(1)分子晶體　(2)原子晶體　(3)分子晶體　(4)金屬晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列問題：
（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃
A、
金屬晶體
金屬晶體
   B、
分子晶體
分子晶體
   C、
原子晶體
原子晶體

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子是
H2
H2
，能形成分子晶體的化合物是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學式
HF
HF
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，四種物質熔點由高到低的順序是
SiC、HF、CO2、H2
SiC、HF、CO2、H2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下列物體的物理性質，判斷其晶體類型：
①碳化鋁為黃色晶體，熔點為2200℃熔融態(tài)不導電
 
；
②五氟化釩為無色晶體，熔點為19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．
 
；
③溴化鉀為無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電
 
；
（2）從能量角度看，斷開化學鍵要
 
，形成化學鍵要
 
．水的分解需要吸收熱量，試從化學鍵變化的角度分析原因
 
，該反應△H
 
0（填＜，＞）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 3.1金屬鍵　金屬晶體練習卷（解析版） 題型：填空題

判斷下列晶體類型：

（1）SiI4:熔點120.5 ℃，沸點271.5 ℃，易水解____________________。

（2）硼：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大__________。

（3）硒：熔點217 ℃，沸點685 ℃，溶于氯仿__________。

（4）銻：熔點630.74 ℃,沸點1 750 ℃，導電__________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

判斷下列晶體類型：
（1）SiI4:熔點120.5 ℃，沸點271.5 ℃，易水解________。
（2）硼：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大________。
（3）硒：熔點217 ℃，沸點685 ℃，溶于氯仿________。
（4）銻：熔點630.74 ℃,沸點1 750 ℃，導電________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案