對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、n＞p
C、x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆
D、y點(diǎn)的狀態(tài)是v正＜v逆
考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，壓強(qiáng)越大，C的百分含量越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
x點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明x點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，
y點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明y點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，壓強(qiáng)越大，C的百分含量越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
x點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明x點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，
y點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明y點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A、壓強(qiáng)越大，C的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A為固體，故n＜p，不一定m+n＜p，故A錯(cuò)誤；
B、壓強(qiáng)越大，C的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A為固體，故n＜p，故B錯(cuò)誤；
C、x點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明x點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，故x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＜v逆，故C錯(cuò)誤；
D、y點(diǎn)C的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點(diǎn)的含量，說明x點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，故x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＜v逆，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽
（8）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對(duì)CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同，則CO2與CO的物質(zhì)的量比為
 
，CO2和CO中所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
，CO2和CO的壓強(qiáng)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)．在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子．B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素．這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
．
寫出下列各物質(zhì)的電子式：甲
 
；乙
 
； 丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙+A→甲+B：
 
；②丁+丙→乙+C：
 
；
（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
 
；
 
；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃515253550
K1100841680533409
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C、在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D、25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳原子數(shù)小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、K+、SO42-、Cl-
D、NO3-、Na+、Fe2+、K+

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同步練習(xí)冊答案