【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（ ）

A. 壓強(qiáng)不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

C. 生成1molM同時(shí)消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

【答案】D

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡中“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷，先找出物理量是否為變量，再進(jìn)行判斷。

A．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)按計(jì)量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molM同時(shí)一定消耗2molY，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見(jiàn)的一元強(qiáng)酸，p分子的空間構(gòu)型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)Y形成的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)n的電子式為_________。

(3)請(qǐng)列舉q的一種用途________。

(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

(5)寫出n、p第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不是有機(jī)物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　　）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個(gè)電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價(jià)是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)： n CH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。

（3）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響．測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+____移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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