室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：
c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是
| A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN) |
| B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5 |
| D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（ ）
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
| A．兩種溶液中的c（Na+）相等 |
| B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小 |
| C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等 |
| D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．HC1 | D．NH4NO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
)>c(
)>c(OH-)查看答案和解析>>
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M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于