5．下列圖示中方框代表容器，上方黑球為氦原子，下方白球為氫原子，中間為忽略質(zhì)量的隔板，則代表等質(zhì)量的氫氣與氦氣的為（　�。�
A．B．C．D．

分析 白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1．

解答 解：設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，則體積之比為2：1；
A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯誤；
C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；
D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，明確等質(zhì)量的氣體中物質(zhì)的量和體積的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意氦氣的構(gòu)成來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�
A．金元素屬于非金屬元素B．金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
C．金元素所有原子的中子數(shù)都為79D．金元素所有原子的中子數(shù)都為197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法不正確的是（　　）
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用一只充滿氨氣和空氣的燒瓶做噴泉實驗，如果實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試驗后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質(zhì)量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點時，v（正）＞v（逆）

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