某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中

逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為

________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，正確的是（）

    A． NaH在水中顯酸性

    B． NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同

    C． NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小

    D． NaH中氫離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷該環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）

    A．             4種                B． 9種             C． 12種 D． 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題．

（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A；BC．

（2）A、B中A（填A(yù)、B）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是．（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色澄清溶液中可能含有以下離子中的若干種：

Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過(guò)濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是  （    ）

A．原溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Br－、Fe2+  B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－

C．原溶液一定顯中性                         D．原溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中評(píng)價(jià)合理的是                        (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是  （   ）

A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓

D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的pH=10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（）

    A．           1：9              B．         9：1          C． 10：1  D． 1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

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