Question

向容積為2L 的密閉容器中充入2mol A 氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s 后反應(yīng)達平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、用A的濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為0.2 mol/（L?s）
• B、平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等
• C、平衡時B的濃度為0.2 mol/L
• D、其它條件不變，向容器中再加入1 mol C，達到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，經(jīng)2s 后反應(yīng)達平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol/L．生成C物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
               2A（g）+B（g）?3C（g）；
起始量（mol）   2       1        0
變化量（mol）   0.8     0.4       1.2
平衡量（mol）   1.2     0.6      1.2
A、依據(jù)反應(yīng)速率概念計算得到；
B、計算AB的轉(zhuǎn)化率比較；
C、依據(jù)濃度概念計算得到；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，加入C最后達到相同的平衡狀態(tài)；

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，經(jīng)2s 后反應(yīng)達平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol/L．生成C物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
               2A（g）+B（g）?3C（g）；
起始量（mol）   2       1        0
變化量（mol）   0.8     0.4       1.2
平衡量（mol）   1.2     0.6      1.2
A、用A的濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率=

0.8mol 2L

2s

=0.2 mol/（L?s），故A正確；
B、計算AB的轉(zhuǎn)化率比較，αA=

0.8mol

2mol

×100%=40%，αB=

0.4mol

1mol

×100%=40%，所以轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；
C、依據(jù)濃度概念計算得到平衡時B的濃度

0.6mol

2L

=0.3 mol/L，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，加入C相當(dāng)于增大容器中壓強，平衡后達到相同的平衡狀態(tài)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡三段式計算應(yīng)用，主要是我在濃度，轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率概念的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．