Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
2. B.
   元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物，且這兩種化合物只有一種類(lèi)型的共價(jià)鍵
3. C.
   元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR
4. D.
   元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

C
試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素。根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24。又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素。
A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B、X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），其中雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故C正確；
D、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Mg（OH）₂，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。做題時(shí)注意以下問(wèn)題：①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律。②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。