下列各溶液中，c(Na+)最大的是

A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液        B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3­PO4

C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液           D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，四種溶液中鈉離子濃度分別是（mol/L）0.4、0.45、0.3、0.5，所以正確的答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
10-5
10-5
．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序為
d＞c＞b
d＞c＞b
．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有
ACD
ACD
．
A．c（H+）?c（OH-）    B.
c(H+)
c(OH-)
  C.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3H2O)
  D.
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
D
D
．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．點c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．點d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=
1
1
，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為
11V
9
11V
9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應(yīng)方程式為                      

 

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