3．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化鈉與鹽酸；   氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；  CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；  石灰石與鹽酸

分析 A．鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸；
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；
C．碳酸鈉為易溶性鹽，碳酸鈣為沉淀；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水、二氧化碳．

解答 解：A．鹽酸為強(qiáng)酸，書寫離子方程式應(yīng)拆開，而碳酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．碳酸鈉為易溶性鹽，書寫離子方程式應(yīng)拆開，碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水、二氧化碳，都可以用離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑表示，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測(cè)定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)
生氣體的體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是C．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀AgNO3
D鐵銀Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個(gè)數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過(guò)程如圖：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　　）
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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同步練習(xí)冊(cè)答案