下列離子方程式正確的是（　　）
A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．沒有配平；
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全，反應比例為1：1；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應；
D．氫氧化鋁不溶于氨水．
解答： 解：A．沒有配平，正確的為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全，反應比例為1：1：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應，2Fe（OH）3+2I-+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不存在丁達爾效應的分散系是（　　）
A、有塵埃的空氣
B、氫氧化鋁膠體
C、CuSO4溶液
D、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1mL飽和NaCl溶液中滴入2滴濃鹽酸，產(chǎn)生白色固體，該固體是
 
，請解釋產(chǎn)生原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸銅⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：
Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．

（1）A中官能團的名稱為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）G的分子式為
 
，反應⑤的反應類型為
 
．
（3）寫出下列化學方程式：
②
 
；⑥
 
；
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：
 
．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1mol CO2；
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是
 
（填寫化學式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
 （填寫化學式）；
（3）G單質(zhì)與水反應的離子方程式為
 
；
（4）書寫甲的電子式
 

（5）A2C和A2F中，沸點較高的是
 
 （填化學式），液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是
 

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B元素在地殼中含量最高； C元素原子M電子層有1個電子，D的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體且有毒．
（1）畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，則C元素的該核素表示為
 
．
（3）B、C、D三種元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的名稱是
 
，該化合物在水溶液
中的電離方程式為
 
．
（4）寫出D的單質(zhì)與A、B、C三元素所形成的化合物反應的化學方程式
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論．
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃，晶體失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變．小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為
 
．
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想．他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
 

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16.6℃，沸點44.8℃．
②SO2，熔點：-72.4℃，沸點：-10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象．
Ⅲ．實驗探究：
小組按如圖所示安裝好實驗裝置．

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是
 
．D裝置的作用是
 
．
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱．一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色．
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④．但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3．他的依據(jù)涉及的化學方程式是
 
．于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在
 
（填裝置字母）之間．增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3．你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？
 
．
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難．他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式．如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式．若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
 
．（填代號）
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  
④定容時俯視標線  ⑤定容時仰視標線．

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