17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42-
C．在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+
D．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-

分析 A．醋酸鈉能夠與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸；
B．鐵離子在溶液中水解，溶液顯示酸性，不可能為中性；
C．鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，且為澄清透明溶液．

解答 解：A．H+與CH3COONa發(fā)生反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+在溶液中部分水解，溶液不可能為中性，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K+、Al3+、SO42-、MnO4-之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（　�。�
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣
C．加入氫氧化鈉溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
選項(xiàng)XYZM
AFeS2SO2SO3O2
BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAlO2-Al（OH）3Al3+NaOH
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．

（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．限選試劑和儀器：NaHCO3樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、濃H2SO4、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實(shí)驗(yàn)小蘇打樣品與酸反應(yīng)的全部化學(xué)方程式（兩條）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測定生成CO2的質(zhì)量．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量樣品質(zhì)量/g…
實(shí)  驗(yàn)a…
（2）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是需設(shè)計(jì)一個(gè)將A、B中的CO2全部吹入C中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B．單位時(shí)間生成0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是該周期中原子半徑最大的元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y兩元素形成的化合物可能存在共價(jià)鍵
B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．Z、W、R最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與R以兩種元素組成的常見化合物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素
D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測定樣品的純度，設(shè)計(jì)了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方案一、二均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方案測定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導(dǎo)管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？在裝置A左側(cè)加一個(gè)裝置，以除去進(jìn)入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學(xué)指出還可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測定純度．你認(rèn)為該方法需要知道或測定的數(shù)據(jù)（請同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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