12．以下為中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（2）．屬于非電解質(zhì)的是④⑤（3）能導(dǎo)電的是①②．

分析 （1）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可．

解答 解：（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以③H2SO4屬于酸⑥KOH屬于堿⑦Ba（OH）2屬于堿都是電解質(zhì)，
故答案為：③⑥⑦；
（2）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、SO2、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以④SO2⑤蔗糖都是非電解質(zhì)，
故答案為：④⑤；
（3）①Cu中有自由電子，所以能導(dǎo)電；②NaCl溶液有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故答案為：①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，注意概念的整理和把握是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．2011年12月8日，滕州市自水廠消毒池進(jìn)行升級(jí)改造，將原的用Cl2消毒改為用ClO2為自水消毒，變得更加安全、高效．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（未配平）．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（l）用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極：Fe=Fe2++2e-，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-；．
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號(hào)）．
a．銅      b．鈉     c．鋅     d．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極．
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中．可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖丙：
①通常情況下A電極對(duì)應(yīng)的金屬銅（寫元素名稱）．B電極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同．電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后．鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕．請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO3．其反應(yīng) 為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求當(dāng)有3mol的I2生成時(shí)，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）4NA．

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