元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因


  1. A.
    元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變
  2. B.
    原子的核外電子數(shù)逐漸增加
  3. C.
    原子的半徑呈周期性變化
  4. D.
    原子核外電子排布呈周期性變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．
     實驗操作 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
（C）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃
燒
（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（E）溶液的堿性逐漸減弱
（F）生成淡黃色沉淀
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
6．測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
．
（2）實驗用品：儀器：①
試管
試管
 ②
燒杯
燒杯
 ③
酒精燈
酒精燈
④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）請你寫出上述的實驗操作與對應(yīng)的現(xiàn)象
1
B
B
，2
F
F
，3
A
A
，4
D
D
，5
C
C
，6
E
E
（用A-F表示）
（4）實驗結(jié)論：
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
．
（5）設(shè)計一個不同于本題給予的實驗方案，證明金屬性鎂比鋁強（試劑任選，簡述實驗原理）：
鎂鋁導(dǎo)線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
鎂鋁導(dǎo)線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞．
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)		 A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱．）
證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱．）
．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關(guān)的離子方程式
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
③
③
 A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
①
①
 B 不填
⑤
⑤
 C 不填
④
④
 D 不填
②
②
 E
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
（4）實驗結(jié)論：
同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因
同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強
同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強
．

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動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯?!--BA-->
同周期
同周期
元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②
燒杯
燒杯
，③
酒精燈
酒精燈
，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)-F）
B
B
 F A
C
C
D
D
 E
步驟②⑥的離子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）實驗結(jié)論：
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S
．
（5）問題與討論：請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因
同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強
同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
31
Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
精英家教網(wǎng)
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 “實踐是檢驗真理的唯一標準”，理論的指導(dǎo)作用同樣不能忽視。元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了很大的指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的                （     ）                                                    

①元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)

③事物的量變可以引起質(zhì)變

④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

A．①②　　     B．①③   　　   C．①④         D．②③

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