下列說(shuō)法正確的是(　　  )

A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B．等物質(zhì)的量的CH4和OH—所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下，28g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等

D．16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號(hào)）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是       (     )

       A．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-                          B．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－-

       C．K+、Al3+、SO42－、NO3－                            D．K+、Na+、CO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是  

    A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

A. 用裝置①稀釋濃硫酸                 

    B. 用裝置②制備氨氣

C. 用裝置③從海水中制備少量蒸餾水    

D. 用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A﹣D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

　

A．

將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

　

B．

將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

　

C．

兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

　

D．

相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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