某鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽,將該溶液溶于水,向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示,下列離子溶液中能大量共存,加入晶體A后仍能大量共存的是( 。
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽,將該溶液溶于水,向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖知,生成沉淀和沉淀溶解需要氫氧化鈉的體積之比為3:1,說明A中含有Al 3+,中間部分沉淀不變化,說明含有能和氫氧根離子反應(yīng)的陽離子,且不能生成沉淀,為銨根離子,
這些離子之間能共存,且加入A后仍然能共存,這些離子之間及這些離子和A都不反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽,將該溶液溶于水,向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖知,生成沉淀和沉淀溶解需要氫氧化鈉的體積之比為3:1,說明A中含有Al 3+,中間部分沉淀不變化,說明含有能和氫氧根離子反應(yīng)的陽離子,且不能生成沉淀,為銨根離子,
A.這幾種離子及這幾種離子和鋁離子、銨根離子都不反應(yīng),所以能共存,故A正確;
B.硫酸根離子和鋇離子能生成白色硫酸鋇沉淀,所以不能共存,故B錯誤;
C.鐵離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),所以不能共存,故C錯誤;
D.鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),所以不能共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子共存,明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合圖象確定A中的離子,從而得出正確選項,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法,不正確的是( 。
A、CO2是酸性氧化物,也是非金屬氧化物
B、KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽
C、H2SO4是含氧酸、二元酸,也是強酸
D、NH3?H2O是一元強堿,也是可溶性堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的反應(yīng)是( 。
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1,則H2O(g)?H2O(l)的△H=40.69kJ?mol-1
B、在PH=2的鹽酸中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1
C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=2×(-283.0)kJ?mol-1
D、常溫下,在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3?H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A、常溫下,5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、0.1molFe和足量濃硝酸反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B、標準狀況下,1 molHF分子體積約為22.4 L
C、1molCl2參加化學反應(yīng),一定轉(zhuǎn)移2mol電子
D、11g 2D218O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性.該混合溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A、c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-
B、c(Na+)=10-2mol/L
C、c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=C(Na+)+C(H+
D、c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
回答下列問題:
(1)寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=
 
.為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率,你認為可采取的兩條措施是
 

(2)寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法
 
.步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
.寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 

Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示:

(3)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有
 
,pH=9時,主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/(mg?L-10.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/(mg?L-10.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 

(5)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
(填字母).
A.4~5 B.6~7 C.9~10D.11~12.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積以標準狀況計,填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示,不必化簡.)
(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需知道
 

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時,生成CO2的體積(V)的取值范圍是
 

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