【題目】日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑，下列物質的溶液具有漂白作用的是

A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2

【答案】D

【解析】

試題A．CuSO4溶液不具有漂白性，錯誤； B．CaCl2溶液不具有漂白性，錯誤； C．Na2SO4溶液不具有漂白性，錯誤 D．Ca(ClO)2可以和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HclO，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究。

請回答：

用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是、、 ．
某研究性學習小組設計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是（填字母）．
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.酒精燈
D.坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是 ， 也可以用汽油做實驗，理由是 ．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖（填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
（3）稱量．①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 ．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了 ．
（6）定容，搖勻． 將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、、 ．
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-

B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-

C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為 ．
（2）48gN2H4的物質的量為 ， 所含氫原子數(shù)目為 ．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為；相同質量的CH4和SO2分子個數(shù)比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

（1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有

A.3種B.4種C.5種D.6種

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