Question

在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象

 

．
（4）另取一份，加試劑

 

（填序號(hào)），現(xiàn)象

 

，離子方程式為

 

，說明

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答．

解答： 解：（3）反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：有機(jī)層呈紫紅色；
（4）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
故答案為：⑤；溶液顯血紅色； Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應(yīng)的特征．