已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 （    ）
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是                 （　�。�
A．實驗③說明KI被氧化
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．實驗①證明Cl—具有還原性
D．上述實證明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多種氧化劑和多種還原劑共存時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”現(xiàn)象。請理論預(yù)測，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對遞變規(guī)律的描述正確的是（　�。�
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強
C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強
D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原
B．反應(yīng)中每產(chǎn)生1molN2必同時產(chǎn)生2molSO2
C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子就會生成0.5molSO2
D．當(dāng)(NH4)2SO4的計量數(shù)為4時，產(chǎn)生NH3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是   
A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝ H2SO4 + 2HI
C．2 Fe 2+ + I2＝2Fe 3+ + 2I-
D．H2O2 + SO2＝H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（  ）
A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O3氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；
②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；
③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；
④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

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