【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是

A.裝置①中Cu為正極，電極上大量氣泡產(chǎn)生

B.裝置①中e－的遷移方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu→鹽橋→Zn

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒

D.若裝置②用于電解精煉銅，則電解前后溶液中的Cu2＋濃度保持不變

【答案】C

【解析】

A. 裝置①為原電池裝置，總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，不產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；

B. 裝置①為原電池裝置，電子不能在電解質(zhì)溶液中發(fā)生遷移，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置②為電解池裝置，給鐵棒鍍銅，則需要銅離子在陰極被還原成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)在陽(yáng)極生成銅離子補(bǔ)充電解質(zhì)中的銅離子，據(jù)圖可知N與電源正極相連，則N為陽(yáng)極，所以N為銅棒，故C正確；

D. 精煉銅時(shí)，陰極只有銅離子放電生成銅單質(zhì)得到精銅，粗銅在陽(yáng)極，粗銅含有雜質(zhì)，則在陽(yáng)極放電的不止有銅單質(zhì)，還會(huì)有其他金屬單質(zhì)被氧化，所以溶液中的銅離子濃度會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

+CH3CH2OH+H2O

已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。

名稱(chēng)

相對(duì)分子質(zhì)量

顏色及狀態(tài)

沸點(diǎn)/℃

密度/（）

苯甲酸

122

無(wú)色鱗片狀或針狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無(wú)色澄清液體

80.7

0.78

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加人氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為。

回答下列問(wèn)題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號(hào)）。

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。

（3）步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號(hào)）。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確是________（填序號(hào)）。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖

B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖1），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）：

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應(yīng)條件為___，C→Al的制備方法稱(chēng)為___。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有___（填序號(hào)）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C.放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度()的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液：水電離的c(OH－)＝1×10－4mol/L

B.b點(diǎn)溶液：c(OH－)＝c(H＋)

C.c點(diǎn)溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d點(diǎn)溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲. 0.100mol/L鹽酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）則下列說(shuō)法正確的是

A.V1:V2=1:4

B.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:3

D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳(MnO2)、高錳酸鉀(KMnO4)均是常用的氧化劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)MnO2能將SO2氧化生成MnSO4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H。

已知：

I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) △H1=+520 kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=－297 kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) △H3=－1065 kJ·mol-1

則上述反應(yīng)的△H=_________kJ·mol－1。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液測(cè)定KMnO4粗品的純度，步驟如下：

①用_________(填儀器名稱(chēng))稱(chēng)取0.7 g KMnO4粗品于錐形瓶中，加入一定量的蒸餾水將其溶解，然后加入_________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)進(jìn)行酸化。

②250 mL 0.10 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③將①所得溶液用0.10 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)記錄消耗的Na2S2O3溶液體積如下表：

該KMnO4產(chǎn)品的純度為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知有關(guān)離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。

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同步練習(xí)冊(cè)答案