Question

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得1×c(Cl-)= 1×c(ClO-)+ 5×c(ClO3-), c(ClO3-)=2,則溶液中＝,正確；B．在反應(yīng)后的產(chǎn)物中Cl元素與K元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，因?yàn)閚(KOH)＝a mol所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol，正確；C．改變溫度，若產(chǎn)物中被氧化的Cl完全變?yōu)镵ClO3，根據(jù)元素守恒和電子守恒可知KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol，錯(cuò)誤；D．改變溫度，若氧化產(chǎn)物完全變?yōu)镵ClO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne=a mol；若完全氧化KClO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne=a mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：a mol≤ne≤a mol，正確。

考點(diǎn)：考查守恒方法在有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。