【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

A.圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N，Cu-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，故B正確；

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt電極上放出，故C錯誤；

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由NH4Cl引起的，MnO2雖然有氧化性，但其與鋅沒有直接接觸，不能直接把鋅氧化，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究：

Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析

回答下列問題：

(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____、______。

Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。

(1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號)。

編號

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

不考慮溫度對ΔH的影響，則：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=_____________；反應(yīng)II的ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D.簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+

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同步練習(xí)冊答案