【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0, 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
【答案】B
【解析】
試題分析:A、0.1molL-1NaOH溶液的pH為13,用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同,則體積相同,但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí),pH會(huì)發(fā)生突變,曲線的斜率會(huì)很大,A錯(cuò)誤;B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),升溫K逆應(yīng)該增大,而K正應(yīng)該減小,且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,B正確;C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,故反應(yīng)速率越來(lái)越快,不是恒定速率,C錯(cuò)誤;D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫(xiě)下列各空:
(l)____________元素被還原,____________是還原劑;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________;
(3)用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨溫度的升高而降低
B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的電離是吸熱的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是
A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產(chǎn)品不同
C. 前者要隔絕空氣,后者不必 D. 干餾是化學(xué)變化,分餾是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡: Fe3+(黃色)+3SCN-(無(wú)色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液,溶液顏色變_________(填“深”或“淺”,下同),平衡向___________(填“正”或“逆”,下同)方向移動(dòng);向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,溶液顏色變__________,平衡向___________方向移動(dòng)。
Ⅱ.在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體,將針筒前端封閉(存在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)平衡體系)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進(jìn)針筒后顏色變深,一段時(shí)間后又變淺的原因是______________;
②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________;
Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其 C(H+)從大到小依次為_(kāi)___________;(用字母序號(hào)表示,下同)
②若三種溶液的的 C(H+)相同,取等體積上述三種溶液,分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是
A.在河流入海口處易形成三角州
B.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.尿毒癥患者做“血液透析”
D.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A. C和CO B. 紅磷和白磷
C. 3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D. 1gH2和2gH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將12.7g 固態(tài)碘與氫氣完全反應(yīng)生成碘化氫氣體時(shí),吸收2.604kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(2)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù),在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出 650kJ 的熱量。則表示 C2H2(氣態(tài)) 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí),常用肼為燃料,NO2氣體作氧化劑。
已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) △H=+68kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 生成氫氣的質(zhì)量:X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量:X﹥Y
C. 金屬活動(dòng)性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X﹥Y
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