Question

（2010?湘潭三模）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO_3-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，取200ml．該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實驗（　�。�
（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL
（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固體，則該溶液中．

A．可能含有K⁺、CO₃^2-

B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0.1mol/L

C．一定不含有NO₃^-

D．肯定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

Answer 1

分析：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-．，且物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性原理，判斷是否含有NO₃^-，據(jù)此即可解答．

解答：解：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，因NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL氣體，證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；
根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，所以該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺；
如果K⁺的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO₃^-，如果K⁺的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO₃^-；
A．分析可知一定含有鉀離子，碳酸根離子一定不存在，故A錯誤；
B．分析推斷，一定含有K⁺且c（K⁺）≥0.1 mol/L，故B正確；
C．計算分析判斷硝酸根離子可能含有，故C錯誤；
D．分析判斷硝酸根離子可能存在，肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液中成分的鑒別，離子性質(zhì)的分析判斷，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．