Question

下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol/L CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)甲酸溶液中的物料守恒判斷；
B．銨根離子水解程度較小，磷酸根離子不水解，則混合液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），銅離子、銨根離子水解后溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）判斷；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，利用酸的電離大于鹽的水解來分析．

解答： 解：A．因HCOOH溶液不顯電性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三種離子，則電荷守恒式為：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因銨根離子水解則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．因NaHCO₃溶液不顯電性，電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），電荷守恒式兩邊同時(shí)加c（H₂CO₃）可得：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，溶液顯示酸性，則c（X^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的電荷守恒、物料守恒及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是解答本題的關(guān)鍵，試題有利于學(xué)生的分析、理解能力．