Question

6．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒有共價鍵
②分子晶體中都存在共價鍵，肯定沒有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂Se晶體的熔點依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
⑤金屬晶體的熔點普遍都很高
⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

• A． ①②③⑥
• B． ②④⑥
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ③④

Answer 1

分析 ①共價鍵可以存在于共價化合物、離子化合物和單質(zhì)中；
②分子晶體中不一定存在化學(xué)鍵；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點高低；
④根據(jù)晶體要呈電中性來分析；
⑤汞在常溫下為液態(tài)；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，Si原子能形成4個共價鍵；
⑦分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)．

解答 解：①共價鍵可以存在于共價化合物、離子化合物和單質(zhì)中，故離子晶體中可以存在共價鍵，故①錯誤；
②分子晶體中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故②錯誤；
③晶體中熔點高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故③正確；
④根據(jù)晶體要呈電中性可知，晶體中含陰離子就一定含陽離子，故④正確；
⑤金屬汞在常溫下為液態(tài)，故金屬晶體的熔點不一定高，故⑤錯誤；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，則SiO₂晶體中每個硅原子能形成4個共價鍵，則每個Si與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥錯誤；
⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故⑦錯誤．
故選D．

點評 本題考查的知識點較多，涉及共價鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點比較等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．