19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片置于硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗(yàn)的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗(yàn)樣品，經(jīng)過太空的試驗(yàn)以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產(chǎn)品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對(duì)二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品沒有影響
D．二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤滑劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1；請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內(nèi)B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C  　　 b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時(shí)通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若開始時(shí)通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開始時(shí)通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開始時(shí)通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時(shí)，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．步驟1中減少的固體一定是混合物
B．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
C．根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，劃線元素被還原的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

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