用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

解：二價(jià)金屬氧化物的化學(xué)式可以形成MO，令金屬的相對原子質(zhì)量為a，則：
×2=0.05mol×2．
解得，a=64．
答：該金屬的相對原子質(zhì)量是64．
分析：二價(jià)金屬氧化物的化學(xué)式可以形成MO，令金屬的相對原子質(zhì)量為a，氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物生成金屬單質(zhì)與水，根據(jù)反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計(jì)算a的值．
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，可以根據(jù)方程式計(jì)算，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，兩種法都不復(fù)雜．注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算經(jīng)常會用到電子轉(zhuǎn)移守恒．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原某二價(jià)金屬的氧化物使其成為單質(zhì)。1 g氫氣可還原36 g氧化物，則此金屬可能是（    ）

A.Zn                 B.Pb                 C.Fe               D.Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？

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用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省高一化學(xué)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》同步練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江省杭州市高一10月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（4分）用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

 

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