將0.1摩爾的氧化鈉、鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉分別加到100克水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

[　　]

A．

氫氧化鈉

B．

鈉

C．

過(guò)氧化鈉

D．

氧化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
反應(yīng)Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有
2
2
個(gè)．已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說(shuō)法中正確的是
cd
cd
．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入
2.78
2.78
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱(chēng)取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有         個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說(shuō)法中正確的是         。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子

d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣

（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          。

（3）某廠廢水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入              g FeSO4·7H2O。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1摩爾的氧化鈉、鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉分別加到100克水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是


  1. A.
    氫氧化鈉
  2. B.
    鈉
  3. C.
    過(guò)氧化鈉
  4. D.
    氧化鈉

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