A. | SiO2(CaO):HCl | B. | MgO(Al2O3):NaOH | C. | CO2(SO2):Ca(OH)2 | D. | NaCl(NH4Cl):加熱 |
分析 A.CaO與HCl反應(yīng),而SiO2不能;
B.Al2O3與NaOH反應(yīng),而MgO不能;
C.CO2、SO2均與Ca(OH)2反應(yīng);
D.NH4Cl加熱生成氣體,NaCl加熱無變化.
解答 解:A.CaO與HCl反應(yīng),而SiO2不能,則與足量鹽酸反應(yīng)后過濾可除雜,故A正確;
B.Al2O3與NaOH反應(yīng),而MgO不能,則與足量NaOH溶液反應(yīng)后過濾可除雜,故B正確;
C.CO2、SO2均與Ca(OH)2反應(yīng),不能除雜,應(yīng)利用飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣除雜,故C錯誤;
D.NH4Cl加熱生成氣體,NaCl加熱無變化,則加熱法可除雜,故D正確;
故選C.
點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的結(jié)構(gòu)式為:O-C-O | |
B. | 作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:${\;}_{6}^{14}$C | |
C. | 氯化鎂的電子式: | |
D. | 用電子式表示氯化氫分子的形成過程: |
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A. | 鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+ | |
B. | 電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極 | |
C. | 若隔膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42- | |
D. | 電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (2a-1.6)g | B. | 2(a-1.6)g | C. | (a-1.6)g | D. | (2a-3.2)g |
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A. | “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 | |
B. | “可燃冰”是一種比較潔凈的能源 | |
C. | “可燃冰”提供了水可能變成油的例證 | |
D. | “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)不再進(jìn)行 | B. | 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 | ||
C. | 各組分濃度不再隨時間而變化 | D. | 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol/(L•s)”表示的意思是:時間為1 s時,某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L | |
C. | 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 | |
D. | 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 |
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