【題目】通常情況下，晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，非晶態(tài)物質則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質”，下同)，而玻璃、石蠟屬于___。

【答案】晶體 非晶態(tài)物質

【解析】

根據(jù)晶體、非晶體的定義、特征和性質回答，晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀，有固定的熔點，非晶體沒有

晶體是有規(guī)則形狀的固體，氯化鈉、純堿屬于晶體，屬于純凈物，有固定的熔點，非晶態(tài)物質，沒有固定的熔點，也不具備規(guī)則的幾何外形，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．

（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol CO2 的質量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質量為98
C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質量為32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應的敘述不正確的是

A.有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應

B.分解反應的反應物只有一種

C.化合反應的生成物只有一種

D.有單質生成的反應一定是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程以涉及化學變化為主的是

A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，相關物理量見下表：

容器

溫度/K

物質的起始濃度/molL-1

物質的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

②達到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH 是CO2轉化為CH4 的中間體，即:

①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加，反應II的速率不變

b.反應I的速率不變，反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加，且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小，反應II的速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質組合中，不屬于同素異形體的是

A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水

C.紅磷和白磷D.碳60(C60)和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿逆風方向疏散

B.實驗室里電線失火，首先要斷開電源

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.Cu
B.硝酸鉀溶液
C.AgCl
D.NH3

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