【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH)

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc

【答案】D

【解析】

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉,cCH3COONa)>cNaOH),所以c點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b,即b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同,故A正確;

B.氫氧化鈉對水的電離起抑制作用,而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進(jìn),所以ab、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度acb,故B正確;

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得CH++CCH3COOH=COH-),故C正確;

DpH相等的NaOHCH3COONa溶液,cCH3COONa)>cNaOH),相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比,相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液nCH3COONa)>nNaOH),所以醋酸鈉消耗鹽酸多,消耗鹽酸體積VbVc,故D錯誤;

故選D。

【點(diǎn)晴】

根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合質(zhì)子守恒、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系等知識點(diǎn)來分析解答;具體NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解,稀釋相同的倍數(shù)時,溶液中cOH-CH3COONaNaOH,所以pH變化大的是NaOH,則bNaOH,變化小的是CH3COONa,即cCH3COONa,據(jù)此可解題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aAm+bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是(  )

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是(

A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是( 。

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SO3HSO3-+H+Ka1;HSO3-SO32-+H+Ka2。常溫下,向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是(

A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下,=1000

C.pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是

A.T℃時,Ag2CrO4 Ksp數(shù)值為 1×10-11

B.T℃時,在Y點(diǎn)和X點(diǎn),水的離子積Kw相等

C.圖中a=×10-4

D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容下,某容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-120s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時間為( 。

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。(填酸式堿式

(2)滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:___________________________________

(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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