Question

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，即b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同，故A正確；

B．氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進(jìn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b，故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-），故C正確；

D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)晴】

根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)子守恒、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系等知識點(diǎn)來分析解答；具體NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa，據(jù)此可解題。