NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaH中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氧化劑
B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑
C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NaH中氫元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，所以選項(xiàng)C正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)的新（飲用天然礦泉水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個(gè)過(guò)程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過(guò)程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
D．生成溴酸鹽的過(guò)程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開(kāi)發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                    。
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿(mǎn)足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿(mǎn)足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫(xiě)出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價(jià)是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（  ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

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