Question

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2－H^＋＋PO₄^3－，加水稀釋，使溶液中的HPO₄^2－、H^＋、PO₄^3－的濃度均減小

B．飽和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7 

D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A對(duì)于HPO₄^2-,水解大于電離。水解是溶液顯堿性：H₂O+HPO₄^2-OH^-+H₂PO₄^-,加水時(shí)對(duì)溶液起到了稀釋作用。最終使溶液中的Na⁺、HPO₄^2－、OH^-、PO₄^3－的濃度均減小，但H⁺濃度增大。錯(cuò)誤。B根據(jù)物料守恒可得：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)+C(NH₃·H₂O).根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(H⁺)=C(NH₃·H₂O)+C(OH^-).將兩式相加可得c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)正確。C．常溫下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分別為3，說(shuō)明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。則BOH是強(qiáng)堿。將兩溶液等體積混和后，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽。鹽水解是溶液顯堿性，所以所得溶液的pH≥7。錯(cuò)誤。D根據(jù)物料守恒可得c(NH₄^＋)+c(NH₃•H₂O)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鹽類的水解、離子濃度大小比較的知識(shí)。