短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，若Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）
分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為Al元素、W為氧元素、X為氟元素，結合元素周期律解答．
解答：解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為Al元素、W為氧元素、X為氟元素，
A、氧化鋁屬于兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉與水，二氧化硅屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故A正確；
B、第三周期中Cl元素的非金屬性最強，最高價含氧酸HClO4的酸性最強，故B錯誤；
C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；
D、同主族自上而下非金屬性減弱，故氧元素的非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，掌握元素周期表的結構與元素周期律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素w是：
H
H
；寫出B的電子式
．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學方程式：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應生成1mol A．則D的化學式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A、X元素形成的單質中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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