短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,若Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料.下列說法中,正確的是(  )
分析:短周期元素W、X、Y、Z,Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料,則Z為Si元素;由元素在周期表中的位置可知,Y為Al元素、W為氧元素、X為氟元素,結(jié)合元素周期律解答.
解答:解:短周期元素W、X、Y、Z,Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料,則Z為Si元素;由元素在周期表中的位置可知,Y為Al元素、W為氧元素、X為氟元素,
A、氧化鋁屬于兩性氧化物,可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉與水,二氧化硅屬于酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水,故A正確;
B、第三周期中Cl元素的非金屬性最強(qiáng),最高價(jià)含氧酸HClO4的酸性最強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C、同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑Y(jié)>Z>W(wǎng)>X,故C錯(cuò)誤;
D、同主族自上而下非金屬性減弱,故氧元素的非金屬性最強(qiáng),氫化物最穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w.x.Y.z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;w是原子半徑最小的元素;由x.Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y.z元素按原子個(gè)數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體.
(1)元素w是:
H
H
;寫出B的電子式

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式:
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A.則D的化學(xué)式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有
還原
還原
性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族.W與X可形成共價(jià)化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料.下列敘述中不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8.下列說法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵B、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案