Question

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=

 

．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）

 

V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關系為c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）加水稀釋促進CH₃COOH電離；如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向右移動；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸濃度大于強酸；
若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（4）pH=2的醋酸濃度大于pH=12NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）加水稀釋促進CH₃COOH電離，平衡向右移動；如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向右移動；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）減小，故答案為：向右；向右；減�。�
（2）加水稀釋促進醋酸電離，同pH、同體積的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸濃度大于強酸，所以pH（甲）小于pH（乙）；
混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若將甲、乙兩溶液等體積混合，加水稀釋形成醋酸電離，則溶液中氫離子濃度吧，所以溶液的pH=2，
故答案為：小于；2；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH體積V（甲）大于V（乙），
故答案為：大于；
（4）pH=2的醋酸濃度大于pH=12NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-），故答案為：小于．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及混合溶液酸堿性即可解答，會利用平衡原理解答，題目難度不大．