2．含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．KClB．HFC．NaOHD．CaCl2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．HF分子中H-F原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意D中不含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．    
請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學(xué)式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）在下列變化中  ①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得預(yù)期目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B．實(shí)驗(yàn)②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗(yàn)證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．實(shí)驗(yàn)④利用置換反應(yīng)，證明金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，判斷金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A．H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2═CO2+S O32-
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
B．乙烯可催熟水果
C．石油的裂解可獲得乙烯、丙烯等短鏈烯烴
D．甲醛的水溶液可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為．
（2）液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　�。�
A．2甲基丙烷B．2甲基丁烷C．2，2二甲基丙烷D．2，3二甲基丁烷

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