Question

7．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• D． 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

分析 A．水應(yīng)該為液態(tài)；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂沒有完全反應(yīng)就放出19.3 kJ熱量，所以△H應(yīng)該小于-38.6 kJ•mol^-1；
C．氟化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；
D．依據(jù)能量守恒定律和C項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)可判斷．

解答 解：A．水應(yīng)該為液態(tài)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂沒有完全反應(yīng)就放出19.3 kJ熱量，1molN₂和3 mol H₂完全反應(yīng)就放出熱量大于38.6 kJ，所以△H應(yīng)該小于-38.6 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量應(yīng)大于270 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1為放熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)等，注意對(duì)燃燒熱概念及熱化學(xué)方程式的理解．