Question

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以4：1體積比相混合，所得溶液中的c（OH^-）為0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　　）

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液中的c（OH^-）為0.01mol/L，氫氧化鈉有剩余，令溶液的濃度為cmol/L，NaOH和H₂SO₄溶液體積分別為4L、1L，根據(jù)n=cV用c表示出氫氧化鈉、硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合剩余氫氧根離子計算．

解答：解：令溶液的濃度為cmol/L，NaOH和H₂SO₄溶液體積分別為4L、1L，
則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物質(zhì)的量為cmol/L×1L=cmol，
氫氧化鈉有剩余，硫酸完全反應(yīng)，則：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2cmol  cmol
故剩余的氫氧化鈉為4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氫氧根的物質(zhì)的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H₂SO₄溶液為0.025mol/L
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意公式的靈活運(yùn)用．