Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．使石蕊試液呈紫色的溶液

B．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

C．鹽的水溶液

D．c（H⁺）=10^-7mol/L溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答：解：A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；
B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故B正確；
C．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl₃，或堿性如Na₂CO₃，故C錯誤；
D．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H⁺）=10^-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯題．