9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，結(jié)合1個CuSO4•5H2O中含1個銅離子解答；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．S6、S7、S8都是由硫原子構(gòu)成，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{32}$mol；
D．氣體的狀況不知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A.1個CuSO4•5H2O中含1個銅離子，125g CuSO4•5H2O晶體的物質(zhì)量為$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5mol，含有Cu2+離子數(shù)一定等于0.5NA，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C．S6、S7、S8組成的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；
D．氣體的狀況不知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在體積恒定的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)2A（g）?3B（g）+2C（g）已達到平衡狀態(tài)的是（一定溫度下）（　�。�
A．密閉容器中混和氣體的密度不再發(fā)生變化
B．混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)生成3mol B的同時有2mol A生成
D．A的生成速率與A的分解速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，23 g NO2含有0.5NA個氮原子
B．1L 0.1 mol•L-1硫酸銨溶液中含有0.1NA個NH4+
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳和水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質(zhì)量為46，而且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（1）該有機物的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）寫出該有機物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體標準狀況下體積約為（　　）
A．0.448LB．0.336LC．0.224LD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
B．固態(tài)NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．金剛石和石墨是同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一、焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置I滴加濃硫酸的玻璃儀器名稱：分液漏斗；發(fā)生反應(yīng)的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶；其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二、焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；
（3）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于次氯酸，請寫出兩者混合時的離子方程式：HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+；
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液顯藍色，且半分鐘不退色；消耗標準I2溶液100.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.64g/L．
②上述實驗中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由乙炔與甲醛合成1，3-丁二烯的路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH
B．反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件a為：NaOH醇溶液，加熱
C．1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成，所得產(chǎn)物可能有2種
D．①、②、③的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但通入或放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強的是（　�。�
A．氯氣B．三氧化硫C．氯化鈉D．乙醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案