Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是

 

；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　    B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　   D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）裝置C的作用是

 

．
（3）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應方程式

 

．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是

 

，原因是

 

．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）A、硝酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、NO或NO₂；
B、較強酸制較弱酸，濃硫酸不能氧化二氧化硫；
C、生成的二氧化硫混有氧氣；
D、生產(chǎn)的二氧化硫混有二氧化碳等雜質(zhì)．
（2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；
（3）根據(jù)氧化還原關系及電荷守恒書寫離子方程式；
（4）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色；
（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；

解答：解：（1）A、硝酸具有強氧化性，硝酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、NO或NO₂，故A錯誤；
B、較強酸制較弱酸，濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此可以用Na₂SO₃固體與濃硫酸制取二氧化硫，故B正確；
C、固體硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，但生成的二氧化硫混有氧氣，故C錯誤；
D、碳與熱濃H₂SO₄反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，生產(chǎn)的二氧化硫混有二氧化碳等雜質(zhì)，故D錯誤．
故答案為：B；
（2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染，
故答案為：吸收未反應的SO₂，防止空氣污染；
（3）SO₂做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，被還原為Fe²⁺，離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，
Fe²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：方案①，過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故本題答案為：裝置B中溶液藍色褪去．

點評：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實驗室制法，難度中等，離子反應方程式書寫是難點，二氧化硫有還原性，與強氧化劑發(fā)生氧化還原反應，還具有漂白性，經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較．