Question

【題目】分部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示。

(1)寫(xiě)出Q的元素符號(hào) ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(2)寫(xiě)出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

(3)寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式 、 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱 。

Answer 1

【答案】(1)Si；；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)H2SO3；H2SO4；①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；②分別取等濃度的兩種酸溶液，測(cè)量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO2氣體，生成說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說(shuō)明硫酸酸性弱于亞硫酸。

【解析】試題分析：都是短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na為Al元素；Q為Si元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。

(1)Q為Si元素；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si；；

(2)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)硫的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SO3、H2SO4；可以根據(jù)硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體；硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，方案如下：①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；②分別取等濃度的兩種酸溶液，測(cè)量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO2氣體，生成說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說(shuō)明硫酸酸性弱于亞硫酸，故答案為：①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；②分別取等濃度的兩種酸溶液，測(cè)量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO2氣體，生成說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說(shuō)明硫酸酸性弱于亞硫酸。