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（10分）配位化合物X。

（1）由四種元素、11個原子組成；

（2）由一個中心金屬離子和四個配體組成；

（3）中心金屬離子是Ⅷ族元素，且測得質量分數是65.10%；

（4）其中一種配體是鹵素離子，且測得質量分數是23.55%；

（5）X有順式和反式兩種異構體。

6-1  配合物X的空間構型是               ；

6-2  配合物X的化學式是             ；并給出推理過程：

6-3  試畫出順式 和反式 X的結構，并分別在結構式下邊標注順 或反 。

6-4  還有若干種離子化合物的實驗式和X的化學式相同。它們每個還滿足如下條件：是由分立的、單核的離子配合物實體構成的；僅含1種陽離子和1種陰離子。

寫出符合上述條件的所有可能的離子化合物的精確的分子式（清楚給出在每個化合物中每個分立的配合物實體的組成，至少寫兩個離子化合物）。

6-1  平面四邊形（1分）

6-2  Pt(NH3)2Cl2（2分）

由條件（5）可知，中心金屬離子和鹵素離子的個數比是12，它們的摩爾質量比為5.53；當是F－，中心金屬為105.01，可能是Pd，但此時另一配體是10.61，不存在這樣的配體；當是Cl－，中心金屬為195.99，可能是Pt，此時另一配體是17.09，即NH3（3分）

6-3   順－     反－（2分）

6-4  [Pt(NH3)4][PtCl4]  [Pt(NH3)3Cl][Pt(NH3)Cl3]  [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]

   [Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3]2（2分，答出2個）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應時，有氣體生成，該化學反應方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價為
+4
+4
，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有
4
4
個鉑原子．
（4）NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結構式為
（必須標明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了
sp3和sp2
sp3和sp2
雜化．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

（1）該配位化合物X的化學式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為????????? 。（用元素符號表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式??????????????????????? 。單質E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=??????? g/cm3。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數依次增大，A和D的最外層電子數是其電子層數的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）寫出元素名稱：A               、B                  。

（2）已知AD2與AB2的結構相似，AD2的結構式為                           ，

該分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）常溫下將E單質通入到C的最高價氧化物對應的水化物溶液里發(fā)生反應的離子方程

式為                                。

（4）請寫出B和C按原子個數比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數比1∶2形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                       。

 

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

Z

 

 

 

 

 

 

M

L

Q

R

 

 

D

A

 

 

T

X

Y

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

J

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質的化學式表示）。

（2）LY4分子的電子式是_____      ____。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)4，其中J的化合價是0價。J(LR)4固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）。

（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度  

的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中

上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

 

 

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