下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：

pH

C（CrO42－）

C（HCrO4－）

C（Cr2O72－）

C（H2CrO4）

4

0.0003

0.104

0.448

0

5

0.0033

0.103

0.447

0

6

0.0319

0.0999

0.437

0

7

0.2745

0.086

0.3195

0

8

0.902

0.0282

0.0347

0

9

0.996

0.0031

0.0004

0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式                                             

（2）若要得到CrO42－應(yīng)控制的條件是                                       

（3）電離出CrO42－電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72－電離平衡常數(shù)為K3，則K2    K3（填>、＝、<）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為                           

（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－   HCrO4－ H＋＋CrO42－   2HCrO4－ H2O＋Cr2O72－

（2）pH>9

（3）<

（4）1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2
＜
＜
K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3數(shù)學(xué)公式12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L
40.00030.1040.4480
50.00330.1030.4470
60.03190.09990.4370
70.27450.0860.31950
80.9020.02820.03470
90.9960.00310.00040
（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L
40.00030.1040.448
50.00330.1030.447
60.03190.09990.437
70.27450.0860.3195
80.9020.02820.0347
90.9960.00310.0004
（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省梅州市高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L
40.00030.1040.448
50.00330.1030.447
60.03190.09990.437
70.27450.0860.3195
80.9020.02820.0347
90.9960.00310.0004
（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點后2位）

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