Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. l00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據(jù)題給信息知，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成FeCl20．425mol，根據(jù)氯原子守恒知，HCl的物質(zhì)的量為0.85mol，100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L，A項錯誤；B.根據(jù)鐵原子守恒知，磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為0.425mol，硫單質(zhì)是由反應(yīng)2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫單質(zhì)2.4g，物質(zhì)的量為0.075mol，則磁黃鐵礦中+3價鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，+2價鐵的物質(zhì)的量為0.275mol，根據(jù)化合價規(guī)則知，原磁黃鐵礦中—2價硫的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)硫原子守恒知，生成H2S的物質(zhì)的量為0.425mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L，B項錯誤；C.根據(jù)上述分析，該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85，C項正確；D.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為17：6，D項錯誤；答案選B。