【題目】煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2 ， 同時放熱317.3kJ．請計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量．

【答案】
（1）解：標(biāo)況下1m3煙氣中含NO 0.224L，3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的體積為：0.672L
（2）解：標(biāo)況下0.672L臭氧的物質(zhì)的量為： =0.03mol，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出熱量為：317.3kJmol﹣1×0.03mol=9.519kJ
【解析】25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2 ， 同時放熱317.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1 ， （1）3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）計算；（2）根據(jù)n= 計算出0.672L臭氧的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式計算放出熱量．

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（1）固體a的化學(xué)式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ．

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