【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣污染.在25℃,101kPa下,1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2 , 同時放熱317.3kJ.請計算:
(1)標準狀況下,1m3煙氣中含NO 0.224L,要處理3m3煙氣中的NO,需O3的體積.
(2)上述 O3與NO在25℃,101kPa下,完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量.
【答案】
(1)解:標況下1m3煙氣中含NO 0.224L,3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L,根據(jù)反應(yīng)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)可知消耗臭氧的體積為:0.672L
(2)解:標況下0.672L臭氧的物質(zhì)的量為: =0.03mol,根據(jù)反應(yīng)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣317.3kJmol﹣1可知,消耗0.03mol臭氧放出熱量為:317.3kJmol﹣1×0.03mol=9.519kJ
【解析】25℃,101kPa下,1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2 , 同時放熱317.3kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣317.3kJmol﹣1 , (1)3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L,根據(jù)反應(yīng)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)計算;(2)根據(jù)n= 計算出0.672L臭氧的物質(zhì)的量,然后結(jié)合熱化學(xué)方程式計算放出熱量.
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【題目】有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.AgCl懸濁液中加入NaCl固體,AgCl溶解度不變
D.升溫,AgCl沉淀的溶解度減小
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【題目】下列化學(xué)用語所表達的意義正確的是( )
A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個鉀元素
C. F2——2個氟原子 D. 2SO3——3個二氧化硫分子
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【題目】下列對于硝酸的認識,不正確的是
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解
D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.02 mol/L B.0.05 mol/L
C.0.25 mol/L D.0.5 mol/L
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料.實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如圖所示: 請回答下列問題:
(1)固體a的化學(xué)式為 , Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 . 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌.
(3)以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3 , 需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84gcm﹣1)L(計算結(jié)果請保留一位小數(shù)).
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量.若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 .
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是( )
A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,71 g Cl2含有2NA個Cl原子
B.把40 g NaOH固體溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中,含2NA個K+
D.常溫常壓下,11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA
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